緩沖劑的作用是在有限的范圍內調整溶液的pH值使待測溶液的酸度符合分析方法所規定的范圍，例如，苯酚在堿性介質及K3[Fe(CN)6]存在下，可與4-氨基安替比林反應生成橙紅色的安替比林染料，為了防止芳香胺類的干擾以pH在10士0.2時最為適宜。為此，就需要在待測溶液中加入氨一氯化錢緩沖劑調整和控制待測溶液的pH為10.0士0.2。

 

　　在實際工作中有些分析人員由于不大了解緩沖劑的作用機理，當所配制和使用的緩沖劑與規定的數值不相符時，為使緩沖劑達到要求，就用鹽酸或氫氧化鈉等強酸、強堿進行調節，以為這樣做可以使緩沖劑盡快達到所需要的pH值，然而，結果卻適得其反，這樣的溶液pH值雖然調對了，可是它的緩沖體系卻被破壞了，作用也就失去了，緩沖劑一般都是由弱酸及其弱酸鹽或是弱堿及其弱堿鹽組成的一對共軛體。

 

　　緩沖劑的選擇與計算：

　　為了保證緩沖劑有足夠強的緩沖能力，在配制緩沖劑時，需要做到：

　　為使共軛酸堿對的濃度比接近于1，應根據所需要維持的pH范圍選擇合適的緩沖對，使其中的弱酸的PKa等于或接近于所要求的pH。

　　例如，生物培養液中需用PH=7.0的緩沖劑，已知H2PO4-的pKa2=7.21，因此，H2PO4—HPO42-是可以選擇的合適的緩沖對。如若配制PH=9.0的緩沖劑，則可選擇NH3·H2O-NH4Cl緩沖對(pKa(NH4+)=9.25)。可見弱酸的Ka是選擇緩沖劑的主要依據，表中列出了幾種常用的緩沖劑。